GASES IDEALES

LEYES DE LOS GASES IDEALES

UN GAS IDEAL SERÁ AQUEL EN EL QUE LAS MOLÉCULAS QUE LO CONFORMAN TIENEN VOLÚMEN CERO Y LOS CHOQUES ENTRE ELLAS SON PERFECTAMENTE ELÁSTICOS.

LOS GASES IDEALES NO EXISTEN AUNQUE PODEMOS CONSIDERAR QUE LOS GASES DE MASA MOLECULAR NO MUY ALTA A PRESIONES NO MUY BAJAS Y A TEMPERATURAS NO EXCESIVAMENTE BAJAS SE COMPORTAN COMO GASES IDEALES.

LEY DE BOYLE
RELACIONA EL VOLÚMEN Y LA PRESIÓN DE UNA CANTIDAD DE GAS A TEMPERATURA CONSTANTE.
"EL PRODUCTO DE AMBAS VARIABLES ES CONSTANTE PARA UNA CANTIDAD DE GAS A TEMPERATURA CONSTANTE".
LA PRESIÓN Y EL VOLÚMEN SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES, ES DECIR SI LA PRESIÓN AUMENTA EL VOLÚMEN DISMINUYE Y SI LA PRESIÓN DISMINUYE EL VOLÚMEN AUMENTA.

                                                            P1*V1 = P2*V2

                                                      (PARA T CONSTANTE)

LEY DE CHARLES- GAY LUSSAC
RELACIONA EL VOLÚMEN Y LA TEMPERATURA DE UNA CIERTA CANTIDAD DE GAS IDEAL MANTENIDO A UNA PRESIÓN CONSTANTE, MEDIANTE UNA CONSTANTE DE PROPORCIONALIDAD DIRECTA.
EN ESTA LEY CHARLES DICE QUE A UNA PRESIÓN CONSTANTE AL AUMENTAR LA TEMPERATURA, EL VOLÚMEN DEL GAS AUMENTA Y AL DISMINUIR LA TEMPERATURA EL VOLÚMEN DEL GAS DISMINUYE.

                                                           V1 / T1 = V2 / T2

                                                       (PARA P CONSTANTE)


POR OTRA PARTE SI EL VOLÚMEN ES CONSTANTE EL COCIENTE ENTRE LA PRESIÓN Y LA TEMPERATURA ES CONSTANTE.

                                                            P1 / T1 = P2 / T2

                                                       (PARA V CONSTANTE)


ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES IDEALES
COMBINANDO TODAS LAS LEYES ANTERIORES  SE LLEGA A LA EXPRESIÓN

                                                        P1 V1 / T1 = P2 V2 / T2